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1、在鹽水溶液中含有，鈉離子、氫離子、氫氧根和氯離子等幾種，按照電解理論，當接入電時，在一定的電壓下，電解質溶液由于離子的移動和電反應，發生導電作用，這時氯離子、氫氧根等陰離子向陽移動，而鈉離子、氫離子等陽離子向陰移動，并在相應的電上發生放電，從而進行氧化還原反應，生成相應的物質。

2、 鹽水溶液電解過程可用下列反應方程式表示：
NaCl =Na+ +Cl-
陽電解反用：H2O=H++OH-    2Cl- -2e- →Cl2↑
陰電解反用：2H- +2e-→H2↑

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3、在無隔膜電解裝置中，電解質和電解生成物質氫氣從溶液里向外逸出之外，其它均在一個電解槽內，由于氫氣在外逸過程中對溶液起到一定的攪拌作用，使兩間的電解生成物發生一系列的化學反應，反應方程式如下：
2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2
2NaOH+Cl2→NaClO+NaCl+H2O
4、在無隔膜電解鹽水，溶液的總方程式即為上列兩個反應方程式相加得。
NaCl+H2O+2F→NaClO+H2↑
其中：
F為法拉第電解常數，其值為26.8安培小時，或96487庫倫。